Чистые химические вещества и реактивы
Неорганические материалы

 

+7 (495) 726-41-30
chem-synthesis@yandex.ru

 

 

 

 

 

Алюминий сульфид (алюминий сернистый)

 Aluminum sulfide

 

 Купить сернистый алюминий можно по безналичному расчету.

 

 Сульфид алюминия - темно-серая аморфная плавленая масса с запахом сероводорода. Твердое вещество, гидролизуется во влажном воздухе. Сернистый алюминий может использоваться в общелабораторной практике для получения чистого сероводорода (газ, получаемый таким способом, значительно чище, чем в случае применения традиционного подхода - действия раствора соляной кислоты на сульфид железа или сульфид натрия). Также сульфид алюминия находит применение в качестве сульфидирующего агента в некоторых процессах.

 При работе с сернистым алюминием необходимо помнить, что сероводород является ядовитым газом, запах которого перестает ощущаться при привыкании. Следует при необходимости использовать средства индивидуальной защиты.

 У нас можно купить сульфид алюминия в герметичной упаковке, предназначенной для длительного хранения препарата. 

 


 Сернистый алюминий купить: цена 9.000 руб/кг

 Скидки от объема.

 

Некоторые свойства сернистого алюминия

 

Сульфид алюминия – твердое вещество серого цвета. Чистый препарат имеет светло-желтую или почти белую окраску. Серый цвет обусловлен присутствием следов мелкораздробленного алюминия.

Температура плавления - 1100˚С.

Сернистый алюминий может быть синтезирован напрямую из элементов:

 

2Al + 3S → Al2S3

 

Реакция взаимодействия протекает чрезвычайно бурно и с выделением большого количества теплоты. Также вещество можно получить из металлического алюминия и газообразного сероводорода при температурах порядка 800-1000˚С:

 

2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2

 

Эта реакция обратима.

В лаборатории сульфид алюминия может быть использован в качестве удобного реагента для получения чистого сероводорода. При реакции с водой вещество выделяет поток газообразного H2S, который легко контролировать. Аналогичным способом в лабораторных условиях может быть синтезирован «тяжелый» сероводород – D2S. В этом случае вместо обычной воды необходимо использовать D2O:

 

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

 

Al2S3 + 6D2O → 2Al(OD)3 + 3D2S

 

Часть D2O может быть регенерирована и возвращена в процесс путем нагревания Al(OD)3

Взаимодействие Al2S3 с водой протекает с заметным повышением температуры.

Хранить сернистый алюминий необходимо в герметично закрытой таре, чтобы уберечь вещество от действия влаги воздуха. Под влиянием водяных паров также постепенно протекает гидролиз – выделяется сероводород, а сам препарат покрывается белым слоем гидроокиси.

С разбавленными кислотами, которые не являются окислителями, сульфид алюминия реагирует похожим образом:

 

Al2S3 + 6HCl(разб.) → 2AlCl3 + 3H2S

 

Al2S3 + 3H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2S

 

При действии кислорода в условиях высокой температуры сернистый алюминий будет окисляться:

 

2Al2S3 + 9O2 → 2Al2O3 + 6SO2

 

Также существует сульфид одновалентного алюминия Al2S, устойчивый только в газовой фазе и при высокой температуре. Образуется он при нагревании в вакууме смеси металлического алюминия и Al2S3:

 

Al2S3 + 4Al → 3Al2S

 

Реакция обратима; при охлаждении Al2S снова диспропорционирует на Al и Al2S3