Чистые химические вещества и реактивы
Неорганические материалы

 

+7 (495) 726-41-30
chem-synthesis@yandex.ru

 

 

 

 

 

Свинец сульфид (свинец сернистый)

  Порошок черного цвета. Высокочистый сульфид свинца, как правило, получается путем осаждения сероводородом из растворов некоторых соединений свинца, подвергнутых тонкой очистке. В некоторых случаях может быть использован высокотемпературный метод получения из элементов, осуществляемый в вакуумированных кварцевых ампулах. Сульфид свинца обладает полупроводниковыми свойствами, которые в большой степени определяются чистотой препарата. Материал находит различные применения в специальных областях науки и техники. В частности, сернистый свинец используется для производства некоторых видов ИК-детекторов.

  У нас Вы можете приобрести сернистый свинец необходимой степени чистоты.


 Сернистый свинец (сульфид свинца) купить: ориентировочная цена 3000 руб/100 г

 

Купить

 

 

 

 Некоторые свойства сульфида свинца.

 

 Сернистый свинец представляет собой порошок черного цвета (иногда с синим или коричневым оттенком). 

 Температура плавления - 1114°С. Давление паров сернистого свинца при температурах более 900°С становится настолько существенным, что вещество начинает возгоняться в вакууме.

 В природе встречается в виде минерала галенита. 

 Сульфид свинца, в зависимости от способа получения, может существовать в виде аморфной или кристаллической модификации. Он крайне мало растворим в воде (значение произведения растворимости - 2,5·10-27). Однако, сернистый свинец растворим в сильных минеральных кислотах, которые выделяют из него сероводород, а также в азотной кислоте, которая действует на него, как окислитель.

 Сернистый свинец аморфной или кристаллической модификации может быть получен прямым синтезом из элементов при соотвествующем температурном режиме, взаимодействием некоторых соединений свинца с серой при нагревании или же "мокрым" способом - осаждением из растворов солей свинца с помощью сероводорода и других сульфидов. Наиболее приемлемый способ подбирают в зависимости от требуемой модификации и свойств продукта. 

 Для ответственных областей применения необходим сульфид свинца высокой чистоты, так как его свойства в значительной степени зависят от наличия и характера примесей. Сернистый свинец обладает полупроводниковыми свойствами и чувствительностью к определенному диапазону электромагнитного излучения. Он может применяться для изготовления инфракрасных детекторов, фоторезисторов, а также других изделий, где имеют значение его полупроводниковые свойства.

 

 Некоторые химические свойства сульфида свинца.

 

 Растворяется в минеральных кислотах-неокислителях различной концентрации:

 

 PbS + 4HCl(конц.) → H2[PbCl4] + H2S

 

 PbS + 2H2SO4(конц.) → Pb(HSO4)2 + H2S

 

 Причем в соляной кислоте умеренной концентрации растворяется легче, чем в более концентрированной.

 Реагирует с азотной кислотой (особенно при повышенной температуре) и выступает в роли восстановителя:

 

 3PbS + 8HNO3 → 3PbSO4 + 8NO + 4H2O

 

 При высокой температуре PbS взаимодействует с парами воды по реакции:

 

 3PbS + 2H2O → 3Pb + 2H2S + SO2

 

 Растворы едких щелочей также частично разрушают сульфид свинца.

 Раствор сульфата меди при нагревании окисляет PbS:

 

 5PbS + 8CuSO4 + 4H2O → 4Cu2S + 5PbSO4 + 4H2SO4

 

 Сернистый свинец при нагревании на воздухе или в кислороде окисляется с образованием оксида свинца (может получаться продукт переменного состава) и сернистого ангидрида. Этот процесс протекает через промежуточное образование сернокислого свинца и применяется в промышленности для извлечения свинца из природного сульфидного сырья:

 

 PbS + O2 → PbO (Pb3O4) + SO2

 

 Черный сульфид свинца под действием раствора перекиси водорода превращается в сульфат свинца белого цвета:

 

 PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

 

 Данная реакция может быть использована для осветления изображений, полученных с помощью свинцовых белил (этот ранее широко распространенный пигмент постепенно чернеет на воздухе из-за присутствия следов сероводорода).

 При нагревании сернистый свинец может реагировать с водородом. Причем реакция является в значительной степени обратимой:

 

 PbS + H2 → Pb + H2S